13 | 08 | 2022
Сведения об ОО

Меню:
Новости Гимназии
История Гимназии
Атрибуты Гимназии
Родителям
Ученикам
Работникам Гимназии
Функциональная грамотность
Традиции
Обновленные ФГОС
Электронный дневник
Успех каждого ребенка
Цифровая образовательная среда
Дистанционное обучение
Профориентация
ЦЕНТР "ТОЧКА РОСТА"
Школьное Интернет-радио
Школьный театр
Видео выступлений
ГИА
ВПР
ВСОКО
Олимпиады
НОО "Сириус"
Профсоюзный комитет
Орган самоуправления
Школьное самоуправление
План работы
Горячее питание
Организация питания
Внеурочная деятельность
Летнее оздоровление
СОУТ
Независимая оценка
Служба медиации
Безопасность детей
РИП-ИнКО
Управленческий проект
Стажировочные площадки
ОРКСЭ
ОДНКНР
Книга Памяти
ВФСК ГТО
Библиотека
Музей
Наша газета
Волонтёрский отряд
Тимуровцы инф.общества
Конкурсы, проекты
Гостевая книга
Наш фотоальбом
Карта сайта
Электронная приемная
Обратная связь
Форум

ШСК «ОЛИМП»

shsk.jpg

orel_logo-big.png

Образовательные порталы
Полезные ссылки

семейный-портал-55.рф

НАВИГАТОР ДОПОЛНИТЕЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ОМСКОЙ ОБЛАСТИ

 

Я - родитель

Авторизация
С вопросами и/или с пожеланиями можно обратиться по адресу эл. почты МОУ "Гимназия г. Тюкалинска": Этот адрес электронной почты защищён от спам-ботов. У вас должен быть включен JavaScript для просмотра.;
либо по адресу эл. почты администратора сайта: Этот адрес электронной почты защищён от спам-ботов. У вас должен быть включен JavaScript для просмотра.

Тема «Неорганические  вещества»
  1.определение класса неорганических  соединений
Для того  чтобы определить класс неорганического вещества нужно вспомнить определение и общую формулу.

Класс

Оксиды Основания Кислоты Соли
Состав Состоят из 2-х элементов,  один их которых кислород Состоят из металла и одной или несколько гидроксильных групп   OH Состоят из водорода и кислотного остатка Средние соли состоят из  металла  и кислотного остатка
Общая формула Эx Оy Ме(ОН)n Н кисл.ост. Ме кисл.ост.
Классификация Основной оксид – это оксид   Ме
Кислотный оксид – это оксид неМе.
Амфотерный оксид – это оксид амфотер-ного элемента.
(определяем по периодической системе  куда относят  эле-мент: Ме, неМе, амфот. элемент)
Щелочи – это растворимые основания Бескисло-родные – не содержат кислорода в кислотном остатке.
Кислород-содержащие-
содержат  кислород в кислородном остатке.
Основные соли- между атомом Ме и кислотным остатком  стоит ОН группа.
Кислые соли – между атомом Ме и кислотным остатком  стоит Н
Комплексные соли содержат 2 металла и кислотный остаток.
 


Этапы определения:
1.считаем  число элементов в формуле. Если их 2, то это оксиды.
2.у остальных соединений смотрим, что стоит на 1 месте в формуле. Если  это Ме, то    выясняем, что стоит на 2 месте. Здесь будет 2 варианта: 1. Если это  ОН – соединение относят к основаниям. 2. Если   это  кислотный остаток – соединение относят к  средним солям.
3.если на 1 месте стоит Н, а на 2-м  кислотный остаток – это кислота.
4.если остаются ещё формулы, не подходящие для определения по вышеизложенным признакам, то дальнейшее определение идет по  классификации неорганических соединений(см. таблицу).
 

2.химические свойства неорганических  соединений.

Класс Химические свойства
Оксиды Действует принцип противоположности.
Основной оксид будет взаимодействовать с  соединениями противоположный свойств, т.е. с кислотным оксидом, кислотой.
1.Основной оксид + кислотный оксид = соль
CaO + Mn2O7 = Ca(MnO4)2
Na2O + CO2 = Na2CO3
Кислотный оксид превращается в кислотный остаток (CO2    + 1 атом кислорода  превращается в CO3 ; Mn2O7   + 1 атом кислорода  превращается в  Mn2O8  , 2 и 8 сокращаем получается  MnO4.)
 
2.Основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
 
Кислотный  оксид взаимодействует с основным оксидом, основанием.
1.Кислотный оксид + основный оксид = соль
CO2 + CaO = CaCO3
Кислотный оксид превращается в кислотный остаток (CO2    + 1 атом кислорода  превращается в CO3 ).
 
2.Кислотный оксид + основание = соль + вода
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
 
Основной оксид взаимодействует с водой, образуется основание.
 Сильноосновный оксид + вода = щелочь
CaO + H2O = Ca(OH)2
 
Кислотный оксид  взаимодействует с водой, образуется кислота.
 Кислотный оксид + вода = кислота
SO3 + H2O = H2SO4
Кислотный оксид превращается в кислотный остаток (SO3     + 1 атом кислорода  превращается в SO4)
Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не реагируют, поэтому их кислоты получают косвенным путём.
Специфические свойства оксидов
Основный оксид + водород = металл + вода
CuO + H2 = Cu + H2O  
Это реакция замещения, поэтому водород замещает металл.
Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Нелетучий кислотныйоксид + соль1 = соль2 + летучий кислотный оксид SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2
 


Амфотерные оксиды

При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:
ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4]  (в водном растворе)
ZnO + CaO = CaZnO2  (при сплавлении)
Основания  Ионы ОН  определяют в растворе  щелочную среду.
Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов:
Фенолфталеин: бесцветный на малиновый,
Лакмус: фиолетовый на синий,
Метилоранж: оранжевый на  жёлтый.
Растворы щелочей взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей тех кислот, которые соответствуют реагирующим кислотным оксидам. В зависимости от количества щёлочи образуются средние или кислые соли.
      Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
            Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2
1.Все основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.
            NaOH + HCl = NaCl + H2O
            Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
             Реакция между кислотой и основанием называется реакцией
             нейтрализации.
2.Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на воду и соответствующий основанию оксид металла, например:
            Cu(OH)2 = CuO + H2 O
            2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
3.Щёлочи вступают во взаимодействие с растворами солей, если
       выполняется одно из условий протекания реакции ионного
       обмена до конца ( выпадает осадок)., например: при
       взаимодействии гидроксида натрия с раствором сульфата
       меди(II) образуется осадок гидроксида меди(II).
             2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
             2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
             При взаимодействии гидроксида бария с раствором сульфата  
             калия образуется осадок сульфата бария.
             Ba(OH)2 + К2SO4 = BaSO4 + 2КOH
Кислоты Ионы Н+ в растворе определяют кислую среду.
Растворы кислот изменяют окраску индикаторов:
Лакмус: фиолетовый  на  красный,
Метилоранж: оранжевый на  розовый.
1.Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:
             CaO + 2 HCl = Ca Cl  + H2 O
 
2.Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
             Zn  O + 2 HNO3  = Zn (NO3)2  + H2 O
 
3.Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
            Na O H  +     HCl =    Na  Cl  + H2 O
 
4.Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:
           Cu (O H)2      +     H2  SO4  =  Cu SO4     +  2 H2 O
 
 
5.Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
          Ba  Cl 2   +   H2  SO4  =     Ba SO4   + 2 HCl
 
6.Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:
 
            K 3  P O 4        +  3 HCl = H3  P O 4     +  3  K Cl
 
         Na2 CO3    +   2 HCl = 2  Na  Cl  + H2 O +    CO2
 
(в данном случае образуется непрочная угольная кислота, которая сразу же распадается на воду и углекислый газ)
7.Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты   любой концентрации и концентрированной серной кислоты), если образующаяся соль растворима:
           Mg  +   2 HCl =  Mg  Cl2  + H2
 
С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:
         Mg  +   2 H2  SO4  = Mg SO +  S O 2     +   2 H2 O
Соли  1.Взаимодействие с индикаторами.
 В результате гидролиза в растворах солей накапливаются ионы Н+ (кислая среда) или ионы ОН (щелочная среда). Гидролизу подвергаются растворимые соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом. Растворы таких солей взаимодействуют с индикаторами:
 индикатор + Н+ (ОН)  --- окрашенное соединение.
 AlCl3 + H2O= AlOHCl2 + HCl       Al3+ + H2O= AlOH2+ + H+
 
2.Разложение при нагревании. При нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:
                   t
Ca  CO =    CaO +   CO2 
 
 Соли  бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества:
 2 Ag  Cl = 2 Ag  + Cl2
 
 Соли, образованные кислотами-окислителями, разлагаются сложнее:
2 KNO3   = 2 KNO2   + O2
 
3.Взаимодействие с кислотами.
 Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.
2 HCl  + Na2 CO3    = 2  Na  Cl  + H2 O +    CO2
 
Ca Cl  + H2  SO4  =   Ca SO4    +     2 HCl 
Основные соли при действии кислот переходят в средние:
 FeOHCl + HCl=FeCl2 + H2O.
 Средние соли, образованные многоосновными кислотами, при взаимодействии с ними образуют кислые соли:
 Na2SO4 + H2SO4= 2NaHSO4.
4.Взаимодействие со щелочами.
Со щелочами реагируют соли, катионам которых соответствуют нерастворимые основания.
  CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4     Cu2+ + 2OH=Cu(OH)2.
5.Взаимодействие друг с другом.
 Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3                             Ag+ + Cl=AgCl.
6.Взаимодействие с металлами.
 Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:
Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4            Fe + Cu2+ =Cu + Fe2+.
 
Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb,H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au
 
 7.Электролиз(разложение под действием постоянного электрического тока). Соли подвергаются электролизу в растворах и расплавах:
 2Na  Cl  +2 H2 O = H2       +         Na O H  +  Cl 2
 
2Na  Cl  (расплав) =  2Na   +  Cl2
 
8.Взаимодействие с кислотными оксидами.
   Na2 CO3    + Si O2  =     Na2 Si O3      +    CO2
 
 
 
 


Тема «Органические  вещества».
 1.Определение класса органических  соединений
 Для того  чтобы определить класс органического вещества нужно вспомнить определяющий признак  и общую формулу. 

Класс  Общая формула Определяющий признак
Алканы CnH2n+2 Одинарные связи между атомами углерода
Алкены CnH2n Есть одна двойная связь
Алкины CnH2n-2 Есть одна тройная связь
Циклоалканы СnH2n Атомы углерода соединены все между собой.
Ароматические углеводороды бензол С6Н6 и его гомологи: толуол С6Н5СНз, ксилол С6Н4(СНз)2 и др Чередующиеся одинарные и двойные связи
Спирты R−OH Наличие группы ОН
Альдегиды R- COH
 
Наличие группы  СОН
Карбоновые кислоты  R- COOH Наличие группы СООН
Простые эфиры R-O-R1, Два углеводородных радикала соединены атомом кислорода
Сложные эфиры R – COO-R’ Два углеводородных радикала соединены группой СОО
Углеводы Cx(H2O)y Состоят из углерода и воды
Аминокислоты N H2  - CH2   -  COOH В состав входит  аминогруппа NHи  кислотная группа СООН
 


Этапы определения:
1.Разделить вещества на 2 группы: бескислородные  углеводороды и  кислородсодержащие.
2.Если даны структурные формулы, нужно использовать определяющий признак. Если  даны общие формулы, то ориентироваться на число атомов водорода  в соединении.
3.У кислородсодержащих веществ  ориентироваться на общую формулу и  определяющий признак. 

Класс Химические  свойства
Алканы Характерная реакция  -  замещения.
1.Галогенирование (взаимодействие с галогеном) — это одна из реакций замещения. Галогенирование алканов проходит поэтапно — за один этап замещается не более одного атома водорода:

  1. CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl (хлорметан)
  2. CH3Cl + Cl2 = CH2Cl2 + HCl (дихлорметан)
  3. CH2Cl2 + Cl2 = CHCl3 + HCl (трихлорметан)
  4. CHCl3 + Cl2 = CCl4 + HCl (тетрахлорметан).
Под действием света молекула хлора распадается на радикалы, затем они атакуют молекулы алкана, замещая у них атом водорода, в результате этого образуются метильные радикалы СН3, которые сталкиваются с молекулами хлора, разрушая их и образуя новые радикалы. Если углеводород имеет несколько атомов  углерода, то в первую очередь галогенируется наименее гидрированый атом углерода (третичный атом, затем вторичный, первичные атому галогенируются в последнюю  очередь).
2.реакция горения.
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q
В случае нехватки кислорода вместо углекислого газа получается угарный газ или уголь (в зависимости от концентрации кислорода).
В общем виде реакцию горения алканов можно записать следующим образом:
СnН2n+2+(1,5n+0,5)O2= nCO2 + (n+1)H2O
3.Реакция разложения. Происходит лишь под влиянием больших температур. Повышение температуры приводит к разрыву углеродной связи и образованию свободных радикалов.
CH4 = C + 2H2 (t > 1000 °C)
C2H6 = 2C + 3H2


4.Дегидрирование (отщепление водорода)

Образование:
1)В углеродном скелете 2 (этан) или 3 (пропан) атома углерода — получение (терминальных) алкенов и   выделение водорода:
Условия протекания: 400—600 °C, катализаторы — Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3
а)CH3-CH3 = CH2=CH2 + H2 (этан→ этен)
б)CH3-CH2-CH3 = CH2=CH-CH3 + H2 (пропан→ пропен)
2)В углеродном скелете 4 (бутан, изобутан) или 5 (пентан, 2-метилбутан, неопентан) атомов углерода — получение алкадиенов; выделение водорода:
в)CH3-CH2-CH2-CH3 = CH2=CH-CH=CH2 + H2 (бутан→ бутадиен-1,3)
в')CH3-CH2-CH2-CH3 = CH2=C=CH-CH3 + H2 (бутан→ бутадиен-1,2) (ЭТО — ОДНАРЕАКЦИЯ!)
3) В углеродном скелете 6 (гексан) и более атомов углерода — получение бензола и его производных:
г) CH3-CH2-CH2-CH2CH2-CH2-CH2-CH3 (октан) = П.-ксилол, параллельно М.-ксилол, параллельно этилбензол + 3H2


5.Изомеризация

Под действием катализатора (например, AlCl3) происходит изомеризация алкана: например, бутан (C4H10), взаимодействуя с хлоридом алюминия (AlCl3), превращается из н-бутана в 2-метилпропан.
Алкены Алкены химически активны. Их химические свойства во многом определяются наличием двойной связи. Для алкенов наиболее характерны реакции присоединения.
Реакции присоединения по кратной связи (1-4)проходят с разрывом  двойной  связи.
1.Галогенирование (присоединение галогена)
 
R - C H  =  CH2   +  Br 2  =  R - C HBr  -  CH  Br
 


2.Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводорода)

Присоединение  галогеноводородов к алкенам происходит по правилу Марковникова(водород присоединяется к атому С, связанному с большим числом атомов Н, а галоген – с меньшим):
R - C H  =  CH2   + HBr   =  R - C HBr  -  CH3
 


3.Гидратация (присоединение воды)

Реакция присоединения воды к алкенам протекает в присутствии серной кислоты:
R - C H  =  CH2   +  H2 O   (HOH) =  R - C H  OH  -  CH3
 
Реакция протекает по правилу Марковникова.


4.Гидрирование (присоединение водорода)

R- CH  =  CH2   +  H2  =  R- CH   -  CH3
 
Гидрирование алкенов непосредственно водородом происходит только в присутствии катализатора(платина, палладий, никель).


5.Реакции полимеризации

Полимеризация алкенов может протекать как по свободнорадикальному, так и катионно-анионному механизму.
По первому методу получают полиэтилен высокого давления:
n C H2  =  CH2   = - (- C H2  =  CH2-  )-
 
Катализатором реакции выступают пероксиды.
6.реакция  горения
C2 H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + Q
 
7.Идентификация алкенов
Часто для определения алкенов используют реакцию Вагнера: обесцвечивание раствора перманганата калия в слабощелочной среде (окисление алкенов до гликолей). Другой вариант — обесцвечивание раствора брома в четыреххлористом углероде при отсутствии выделения бромоводорода (реакция присоединения).
Алкины Алкины химически активны. Их химические свойства во многом определяются наличием тройной связи. Для алкинов  характерны реакции присоединения.
Реакции присоединения по кратной связи (1-4)проходят с разрывом  тройной  связи.


1.Реакции галогенирования

Алкины способны присоединять одну или две молекулы галогена с образованием соответствующих галогенпроизводных:
 
n C H2  =  CH2   = - (- C H2  =  CH2-  )-
 
Галогенирование алкинов идет как транс-присоединение (как правило) и протекает по аналогии с галогенированием алкенов.


2.Реакции гидрогалогенирования

Присоединение хлороводорода и бромоводорода к алкинам происходит по аналогии с алкенами. Реакция идет в две стадии: сперва образуется галогеналкен, который далее переходит в дигалогеналкан:
 
CH≡C-CH3+ HCl    →  CH 2 =C Cl  -CH3
Обе стадии реакции идут по правилу Марковникова.
3.реакция гидрирования
CH≡C-CH3+ H2 → CH2=CH -CH3 + H2 (пропин → пропен)
CH2=CH-CH3 + H2       →  CH3-CH2-CH3(пропен → пропан)
4. реакция  гидратации
CH≡CH + H2 O →CH3–COH 


5. реакция  горения

2C2 H2+ 5O2 → 4CO2 + 2H2O + Q

 

6.Реакции полимеризации

Впервые полимеризацию ацетилена осуществил Дж. Натта в 1957 году.                    
В ходе реакции был получен полукристаллический полиацетилен.
Цикло-алканы Малые циклы3 – С4) довольно легко вступают в реакции гидрирования, что приводит к разрыву цикла и превращению в молекулу линейного строения:


Реакции присоединения

1.реакция гидрирования    (взаимодействия с водородом)
циклическое  соединение  превращается  в ациклическое
 
      C3  H6  +  H2  (t  ,  Ni)  =   CH3   -   CH2  -  CH3                 
 
2.реакция галогенирования
 
 C3  H6  + Cl  →  C H2 Cl -  C H2  - C H2  Cl
 
3.реакция гидрогалогенирования   (взаимодействия с галогеноводородом)
 
C3  H6  + HCl    →  C H3   -  C H2  - C H2  Cl
 

Реакции замещения

1.реакция  галогенирования (взаимодействия с галогеном)
 
C3  H6  + Cl  =  C3  H5 Cl   +     H Cl
 
2.реакция  дегидрирования (отщепления  водорода)
 
C6  H12  ( Ni)  =  C6  H6  +    3 H2
Ароматические
углеводороды
В  строении бензола  есть чередующиеся одинарные и двойные связи,
поэтому  идут реакции и замещения и присоединения.
I.Реакции замещения
1. реакция  галогенирования
 
C6  H6  + Cl2  (свет) =  C6  H5 Cl   +     H Cl
2.Реакция нитрования
 
C6  H6  +  HNO3      (HONO )=  C6  H5 NO2    +     H2 O
II.Реакции присоединения(по двойной связи )
1.Присоединение водорода (гидрирования)
C6  H6  +    3 H2   (t  ,  Ni)   =   C6  H12  
  бензол                                циклогексан
 
2. галогенирования присоединение хлора на свету
C6  H6  +    Cl2  (свет) =  C6  H6 Cl6   +     H Cl
                                    гексахлорбензол
Спирты Спирты отличаются разнообразными превращениями. Реакции спиртов имеют некоторые общие закономерности: реакционная способность первичных одноатомных спиртов выше, чем вторичных, в свою очередь, вторичные спирты химически более активны, чем третичные. Для двухатомных спиртов, в том случае, когда ОН-группы находятся у соседних атомов углерода, наблюдается повышенная (в сравнении с одноатомными спиртами) реакционная способность из-за взаимного влияния этих групп. Для спиртов возможны реакции, проходящие с разрывом как С–О, так и О–Н – связей.
1.Реакции, протекающие по связи О–Н.
При взаимодействии с активными металлами (Na, K, Mg, Al) спирты проявляют свойства слабых кислот и образуют соли, называемые алкоголятами или алкоксидами:
2CH3OH + 2Na = 2CH3OK + H2
Алкоголяты химически не стабильны и при действии воды гидролизуются с образованием спирта и гидроксида металла:
C2H5OК + H2O = C2H5OH + КOH
Эта реакция показывает, что спирты в сравнении с водой представляют собой более слабые кислоты (сильная кислота вытесняет слабую), кроме того, при взаимодействии с растворами щелочей спирты не образуют алкоголяты. Тем не менее, в многоатомных спиртах (в том случае, когда ОН-группы присоединены к соседним атомам С) кислотность спиртовых групп намного выше, и они могут образовывать алкоголяты не только при взаимодействии с металлами, но и со щелочами:
HO–CH2–CH2–OH + 2NaOH = NaO–CH2–CH2–ONa + 2H2O
Когда в многоатомных спиртах НО-группы присоединены к не соседствующим атомам С, свойства спиртов близки к одноатомным, поскольку взаимовлияние НО-групп не проявляется.
При взаимодействии с минеральными или органическими кислотами спирты образуют сложные эфиры – соединения, содержащие фрагмент R–O–A (А – остаток кислоты). Образование сложных эфиров происходит и при взаимодействии спиртов с ангидридами и хлорангидридами карбоновых кислот .
При действии окислителей (К2Cr2O7, KMnO4) первичные спирты образуют альдегиды, а вторичные – кетоны.
C2H5OH  ---------  CH3 СОН
Восстановление спиртов приводит к образованию углеводородов, содержащих то же количество атомов С, что молекула исходного спирта
2.Реакции, протекающие по связи С–О.
В присутствии катализаторов или сильных минеральных кислот происходит дегидратация спиртов (отщепление воды), при этом реакция может идти в двух направлениях:
а) межмолекулярная дегидратация с участием двух молекул спирта, при этом связи С–О у одной из молекул разрываются, в результате образуются простые эфиры – соединения, содержащие фрагмент R–О–R
 С2Н5ОН + С2Н5ОН = С2Н5- О - С2Н5 + Н2О    диэтиловый эфир
б) при внутримолекулярной дегидратации образуются алкены - углеводороды с двойной связью. Часто оба процесса – образование простого эфира и алкена – протекают параллельно.
С2Н5ОН = С2Н4 + Н2О
Реакция горения спиртов
С2Н5ОН  + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + Q
Качественная реакция на спирты.
В пробирку налейте 2-3 мл этанола. Возьмите медную проволоку, нагрейте ее на пламени спиртовки и внесите в пробирку со спиртом.
С2Н5ОН + CuO = Cu + СН3СОН (этаналь) + Н2О
Альдегиды и кетоны Химические свойства альдегидов и кетонов определяются тем, что в состав их молекул входит карбонильная группа с по­лярной двойной связью. Альдегиды и кетоны — химически ак­тивные соединения, которые склонны к реакциям присоединения по связи С=О. Эти реакции протекают по механизму нуклеофильного присоединения. Активность альдегидов и кетонов в реакциях при­соединения определяется величиной положительного заряда d+  на атоме углерода в карбонильной группе. Электронодонорные группы, связанные с группой СО, уменьшают величину этого заряда. Карбонильная группа кетонов связана с двумя углеводородными радикалами (которые являются электронодонорными груп­пами), поэтому кетоны менее активны, чем альдегиды (в которых группа СО связана только с одним радикалом). Самым активным из альдегидов является формальдегид H2CO.
Важнейшие реакции присоединения:
1.Присоединение водорода (восстановление).  При  взаимодействии альдегидов с водородом получаются первичные спирты:
     Ni, t
 R-CH=O + Н2 =  R-CH2-OH.
Кетоны в аналогичной реакции дают вторичные спирты.
2.Присоединение циановодородной (синильной) кислоты:
   KCN
СН3-СН=О + H-CN   =  СН3-СН(СN)-ОН.
Образовавшееся соединение содержит на один атом углерода больше, чем исходный альдегид или кетон, поэтому подобные реакции используются для удлинения углеродной цепи.
3.Реакции окисления.
 Альдегиды и кетоны по-разному относятся к действию окислителей. Альдегиды легко (значительно легче, чем спирты) окисляются в соответствующие карбоновые кислоты. Для их окисления можно использовать такие мягкие окислители, как оксид серебра и гидроксид меди (II).
Кетоны к действию окислителей инертны, в частности, они не окисляются кислородом воздуха. Кетоны реагируют только с очень сильными окислителями, способными разорвать связи С-С в их молекуле.
Качественные реакциями на альдегиды
 Реакция "серебряного зеркала" — это окисление альдегидов аммиачным раствором оксида серебра. В водном растворе аммиака    оксид  серебра образует комплексное  соединение
[Аg(NН3)2]ОН, при действии которого на альдегид происходит окислительновосстановительная реакция с образованием соли аммония:
R-CH=0 + 2[Ag(NH3)2]OH = RCOONH4+ 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
Иногда эту реакцию записывают в упрощенном виде:
NH3 R-CH=O + Ag2O =R-COOH + 2Ag↓.
  При окислении альдегидов гидроксидом меди (II) последний превращается в желтый гидроксид меди (I), который при нагревании разлагается с образованием оксида меди (I) красного цвета:
t
СН3-СН=О + 2Сu(ОН)2                 =    СН3-СООН + Cu2O↓ + 2Н2О.
 Данная реакция и реакция серебряного зеркала являются качественными реакциями на альдегиды.
Карбоновые кислоты 1.Из-за смещения электронной плотности от гидроксильной группы O–Hк сильно поляризованной карбонильной группе C=Oмолекулы карбоновых кислот способны к электролитической диссоциации:
                                   R–COOH  =  R–COO- + H+
Сила карбоновых кислот в водном растворе невелика.
 
2.Карбоновые кислоты обладают свойствами, характерными для минеральных кислот. Ониреагируют с активными металлами, основными оксидами, основаниями, солями слабых кислот.
 
2СH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2­
2СH3COOH + СaO = (CH3COO)2Ca + H2O
H–COOH + NaOH = H–COONa + H2O
2СH3CH2COOH + Na2CO3 = 2CH3CH2COONa + H2O + CO2­
СH3CH2COOH + NaHCO3 = CH3CH2COONa + H2O + CO2­
 
Карбоновые кислоты слабее многих сильных минеральных кислот (HCl, H2SO4и т.д.) и поэтому вытесняются ими из солей:
 
СH3COONa + H2SO4(конц.)  ––t CH3COOH + NaHSO4
 
3.Образование функциональных производных:
a)при взаимодействии со спиртами (в присутствии концентрированной H2SO4) образуются сложные эфиры. Образование сложных эфиров при взаимодействии кислоты и спирта в присутствии минеральных кислот называется реакцией этерификации (esterс латинского "эфир").
Данную реакцию рассмотрим на примере образования метилового эфира уксусной кислоты из уксусной кислоты и метилового спирта:
 
CH3––COOH(уксусная кислота) + HO–CH3(метиловый спирт) =
 CH3–COO - CH3(метиловый эфир уксусной кислоты) + H2O
      
 C H3   - COOH  +  C3 H OH  =  C H3   - COO - C3 H +    H2 O
           этановая кислота   пропанол        пропиловый  эфир этановой или уксусной кислоты
                                      
 Общая формула сложных эфиров R–CO–OR’ гдеRи R'– углеводородныерадикалы: в сложных эфирах муравьиной кислоты – формиатах –R=H.
Обратной реакцией является гидролиз (омыление) сложного эфира:
 
CH3–COO- CH3 + HO–H = CH3–COOH + CH3OH
 
Как видно, процесс этерификации обратимый:
 
CH3–COOH + HO–CH3 = CH3–COO-CH3 + H2O
 
поэтому при наступлении химического равновесия в реакционной смеси будут находиться как исходные
b)при воздействии водоотнимающих реагентов в результате межмолекулярной дегидратации образуются ангидриды
 
CH3–COOH + H–O–CO-CH3  ––(P2O5)  = CH3–COO–CO–CH3 + H2O
 
c)при обработке карбоновых кислот пятихлористым фосфором получают хлорангидриды
 
CH3–COOH + PCl5 = CH3–CO–Cl + POCl3 + HCl
 
 Гидролиз всех функциональных производных карбоновых кислот(ангидридов, хлорангидридов, сложных эфиров и др.) приводит в кислой среде к исходным карбоновым кислотам, а в щелочной среде – к их солям, так и конечные вещества.
Простые эфиры Общая формула сложных эфиров R–O–R,гдеR– углеводородныерадикалы
Наиболее характерные реакции простых эфиров:
1.разложение под действием концентрированных иодоводородной или бромоводородной кислот
R–O–R' + HI = ROH + R'I
    C3 H O  C2 H   +    HI  =  C3 H OH        +  C2 H
2.реакция дегидратации
 
   C3 H OH  +   C2 H OH  =  C3 H O  C2 H   +    H2 O
      пропанол              этанол           пропилэтиловый эфир
Сложные эфиры Общая формула сложных эфиров R–CO–OR’ гдеRи R'– углеводородныерадикалы: в сложных эфирах муравьиной кислоты – формиатах –R=H.
Обратной реакцией является гидролиз (омыление) сложного эфира:
 
CH3–COO - CH3 + HO–H = CH3–COOH + CH3OH
 
Как видно, процесс этерификации обратимый:
 
CH3–COOH + HO–CH3 = CH3–COO- CH3 + H2O
 
поэтому при наступлении химического равновесия в реакционной смеси будут находиться как исходные, так и конечные вещества.
Катализатор (ионы водорода) – одинаково ускоряют прямую и обратную реакции, то есть достижение равновесия. Чтобы сдвинуть равновесие в сторону образования эфира, следует брать в избытке исходные кислоту или спирт, или удалять один из продуктов реакции из сферы взаимодействия – например, отгоняя эфир или связывая воду водоотнимающими средствами.

1.Реакция гидролиза или омыления.
Как уже было сказано выше, реакция этерификации является обратимой, поэтому в присутствии кислот будет протекать обратная реакция, называемая гидролизом, в результате которой образуются исходные жирные кислоты и спирт:
 
CH3–COO – C2 H5 + HO–H = CH3–COOH + C2 H5OH
 
Реакция гидролиза катализируется и щелочами; в этом случае гидролиз необратим:
R–COO–R' + H2O =  R–COO H  + R–O H 
так как получающаяся карбоновая кислота со щелочью образует соль:
R – COOH + NaOH  = R – COOH + H2O
2.Реакция присоединения.
Сложные эфиры, имеющие в своем составе непредельную кислоту или спирт, способны к реакциям присоединения. Например, при каталитическом гидрировании они присоединяют водо­род.
3.Реакция восстановления.
Восстановление сложных эфиров водородом приводит к образованию двух спиртов:
R–COO–R' +[H] =  R–C HOH  + R' –O H 
4.Реакция образования амидов.
Под действием аммиака сложные эфиры превращаются в амиды кислот и спирты:
R'-CO-OR" + NH=   R'-CO-NH2 + R"OH.
Углеводы Химические свойства глюкозы
Являясь двуфункциональным соединением, глюкоза проявляет свойства многоатомного спирта и альдегида (в растворе) - качественная реакция.
1.Горение (а также полное окисление в живом организме):
      C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 +6H2O
2.Как альдегид окисляется аммиачным раствором оксида серебра (реакция серебряного зеркала) или гидроксидом меди(II) (качественные реакции):                                                     t
HOCH2—(CHOH)4—CHO + Ag2O =HOCH2—(CHOH)4—COOH+2Ag
      Глюкоза                                         глюконовая кислота
 
HOCH2—(CHOH)4—CHO + Cu(OH)2 =HOCH2—(CHOH)4—COOH+
      Глюкоза                                         глюконовая кислота
CuOH  + H2O
 
CuOH   =    Cu2 O  +   H2O
желтый     красный
 
3.Как многоатомный спирт при комнатной температуре реагирует с Cu(OH)2, образуя раствор синего цвета.
HOCH2—(CHOH)4—CHO + Cu(OH)2 = HOCH2—(CHOH)4—COOH + Cu2O + 2H2O
4. Как альдегид вступает в реакции присоединения (восстанавливается):
 
HOCH2—(CHOH)4—CHO + H2 =HOCH2—(CHOH)4—C H2OH
  глюкоза                                             сорбит
5.Специфические свойства
 а)спиртовое брожение (под действием дрожжей).
 
C6  H12  O6    ==  2C2 H5OH  +  2CO2
глюкоза             этанол
б)молочнокислое брожение (под действием молочнокислых бактерий).
C6  H12  O6    ==  2C H3 —  CH(OH)—CO  OH 
                             молочная кислота   
 
в)маслянокислое брожение.
C6  H12  O6    ==  2C 3 H7 COOH  +2 H2    +  2CO2
                             молочная кислота   
 
Дисахариды
Из дисахаридов наибольшее значение имеет сахароза C12H22O11:
Молекула сахарозы состоит из остатков молекул глюкозы и фруктозы.

Физические свойства: бесцветное кристаллическое вещество, очень хорошо растворимое в воде, сладкое на вкус.
 
Химические свойства  дисахаридов
В растворе сахарозы не происходит раскрытие циклов, поэтому она не обладает свойствами альдегидов.
1.Гидролиз (в кислотной среде):
C12  H22  O11   + H2O  ==  C6  H12  O6    +  C6  H12  O6   
   сахароза                        глюкоза            фруктоза    
 
2.Являясь многоатомным спиртом, сахароза дает синее окрашивание раствора при реакции с Cu(OH)2.
Полисахариды
Целлюлоза - полимер (—C6H10O5—)n с элементарным звеном, представляющим собой остаток
Молекулы целлюлозы имеют линейное строение и большую молекулярную массу. Между молекулами - прочные водородные связи. Целлюлоза нерастворима в воде и других растворителях.

Крахмал - полимер такого же состава, что и целлюлоза, но с элементарным звеном, представляющим собой остаток
Молекулы крахмала свернуты в спираль, большая часть молекул разветвлена. Молекулярная масса крахмала меньше молекулярной массы целлюлозы. Крахмал - аморфное вещество, нерастворимое в холодной воде, но частично растворимое в горячей.
Химические свойства  полисахаридов
1.Горение (практическое значение имеет для целлюлозы):
(C6H10O5)n + 6O2 = 6nCO2 + 5nH2O
2.Гидролиз:
(C6H10O5)n + nH2O =nC6H12O6
При гидролизе крахмала образуется
3.Качественная реакция на крахмал: с йодом возникает синее окрашивание.
4.Термическое разложение целлюлозы без доступа воздуха приводит к образованию метанола, уксусной кислоты, ацетона и др. продуктов.
С уксусной и азотной кислотой целлюлоза образует сложные эфиры [C6H7O2(ONO2)3]n и [C6H7O2(OCOCH3)3]n.
Амино-кислоты Аминокислоты, как амфотерные соединения, образуют соли, как с кислотами (по группе NH2), так и со щелочами (по группе СООН)  Подобно аминам (как основания), они реагируют с кислотами с образованием солей аммония:
H2N–CH2–COOH + HCl   =   [H3N+–CH2–COOH] Cl
Как карбоновые кислоты они вступают в реакции взаимодействия с неорганическими основаниями и с органическими основаниями (спиртами), и  образуют функциональные производные:
а)соли
H2N–CH2–COOH + NaOH   =   H2N–CH2–COO Na+ + H2O
 
б)сложные эфиры
H2N–CH2–COOH + C2 H5OH    =   H2N–CH2–COO C2 H5  + H2O
Кроме того, возможно взаимодействие амино- и карбоксильной групп как внутри одной молекулы (внутримолекулярная реакция), так и принадлежащих разным молекулам (межмолекулярная реакция).Межмолекулярное взаимодействие α-аминокислот приводит к образованию пептидов. При взаимодействии двух α-аминокислот образуется дипептид.
 

Поделиться ссылкой:


Набор в 1 класс

Набор в 1 класс

Летнее оздоровление

Летняя оздоровительная площадка «Орлята России»

Лето с пользой

Лето с пользой и удовольствием!

ТОЧКА РОСТА

ТОЧКА РОСТА

"Успех каждого ребенка"

Федеральный проект
"Успех каждого ребенка"

Интернет радио

Интернет радио "Гимназия FM"

Радио «Гимназия FM»

Футбол в школе

Региональный проект
"Футбол в школе"

cos4.png

unnamed.jpg

Наши партнёры

Базальт СПО

Мы ВКонтакте

Мы в Одноклассниках

Газета "Гимназист"
Безопасность детей

img312.jpg

ИППР

inippr2.png

Туристский информпункт

Внимание!!!

Подготовка к экзаменам:

Государственная итоговая аттестация (ЕГЭ, ОГЭ, ГВЭ)

(Министерство образования Омской области)

Телерепетитор

distobuch.png

Отчёт по дистанционному обучению

Вебинары МОБУ Гимназия г. Тюкалинска

Последние обновления
Безопасность
Школьные навыки

shkolnye-navyki.png

Синхронизация профориентационной работы

РИП-ИнКО


Телефоны горячей линии

Телефоны горячей линии

ВФСК ГТО